短暂的注意化学键之间的静电力

描述

化学键是一个长期的吸引力,允许开发原子间化合物,离子或分子。电荷相反的离子之间的静电引力形成离子键,共价键而共享的电子形式。化学键有很多优点;有“强烈的债券”或“初级债券”共价、离子和金属连接,以及弱债券。

带负电荷的电子绕原子核和带正电的原子核中的质子相互吸引,由于一个简单的电磁力。当两个原子核之间的电子定位,这是他们两人吸引,而原子核在这种情况下被电子所吸引。由于电子的德布罗意波性质和其较低的质量,他们必须占领一个相当大的体积比原子核,这卷由原子核的电子持有债券相对广泛分离相比,核本身的大小。强大的化学键通常与原子之间的共享或转移的电子。化学键结合原子在分子、晶体、金属,双原子气体,和我们周围的物理环境,定义问题的结构和主要性能。

量子理论可以解释所有债券,但在现实中,化学家可以预测键的强度,方向,极性使用简化的标准。两个例子是八隅体规则和VSEPR理论。价电子成键理论,包括轨道杂化和共振,和分子轨道理论,包括原子轨道的线性组合和配位场理论,是更高级的模型。键的极性及其对化合物的影响描述使用静电学。

债券在化学公式

因为原子和分子三维,表明轨道和债券与单个方法是具有挑战性的。原子之间的化学键(绑定轨道)在几个方面说明分子公式取决于类型的讨论。一些细节有时会被忽视。例如,在有机化学、分子的官能团有时是最重要的。

根据讨论,可以用乙醇的分子式构象形式,三维形式,完整的二维形式(指示每个债券没有三维方向),压缩二维形式(CH₃ch₂-哦),通过分离的另一部分分子的官能团(C₂H₅哦),或其原子成分(C₂H₆O)。

强大的化学键

分子内的部队,原子在分子被称为强化学键。原子之间电子的转移或共享中心形成了一个强大的化学键,基于质子之间的静电吸引原子核和电子的轨道。

组件的电负性原子导致强大的债券的类型是不同的。相当大的电负性的差异导致债券更极地。

结论

离子键

离子键与大量电子之间的相互作用的原子电负性的变化。没有特定的值,然而不同离子和共价键可能是离子电负性大于1.7,而差异小于1.7可能是共价。离子电荷通常范围从3 e + 3 e。离子键是丰富的金属盐如氯化钠。