科技创新研究国际杂志
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| K.S.阿格拉瓦尔 化学工程系助理教授S.巴罗达大学印度古吉拉特 |
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将氯吸入水氧化物解决方案是重要系统之一,具有工业重要性,并有理论意义Dankwerts案(1950年a和b)、Sherwood和Pigford案(1952年)、Brian等1965年Hikita等1972年Hikita等高桥等1967年研究使用数学模型吸收气体本文开发数学模型并分析我们和Hikita等获取的实验数据1973年基于渗透吸收气体理论并伴之以两步即时化学响应研究喷射器吸收速率时使用##2augous+#system
关键字 |
| 吸取氯、喷射喷射器、跨区、吸附率、数学建模、有限差分法 |
导 言 |
| darkwerts(1950a和1950b)和Sherwood和Pigford(1952)显示,渗透理论可预测吸收率并伴之以瞬时不可逆响应+++spalding(1962年)研究2注入水和水解24并使用液喷柱2号吸收率将受响应(1)和/或(2)的影响 |
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| 视求解值而定此外,它们观察到值高于12.6时(即丰度大于0.04/反应前端(2)控制速率,该响应对吸收速率的影响可以通过渗透理论预测并伴有瞬时不可逆响应布赖恩等1965年研究气体吸收并分两步化学响应++++++++++++++并提出了基于电影理论和渗透理论的理论分析, 并用数值求解反应因子高桥等1967年使用两种不同类型的吸附器液喷柱和插口式吸收器研究2对水的吸收率(0.05 0.2/)。假设吸收率使用渗透理论与实验结果完全一致Hikita等1972年研究气体吸收二步化学响应+1后加2并加+2研究化学平衡常量比P(定义为12)对响应因子Bi开发数学模型 =0,有限值 |
| Hikita等1973年表示,在强氢化溶解法下,反应的前方部分(2)不仅是调节2吸收率的反应,而且是快速响应 |
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三.模型运动与abso |
| 瞬时化学反应吸收速率可用mumming预测:(a) 散射量未反射和(b) 反射量(形式)离气液接口 |
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| 以渗透理论为基础的所有物种扩散用偏差方程建模单个物种的集中剖面图将通过解析开发模型推导出,与图1显示的相似 |
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 s级 |
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| 从图2中可得出下列结果 |
| 图中高线居高位置这表明反应器高比(液气)增强因子更高可得出结论,高液反应器对气体反应器的阻抗性更高,高增能因子更高增强因子增加是由于间膜厚度下降间膜厚度下降是由于反应器向接口移动速度快,而2向大片液移动速度快 |
| 相同块显示增强因子随反应器比增加增强因子增量比初始增量高后加因子增率下降 后加因子增因子增比可得出结论,增强因子增加,液反应器集中度增加达一定限度这可能表示高0增强因子高下调高位的原因是高0位高粘度求解 |
| 与从拟议数学模型二推算增强因子值之比相同,则高于拟数学模型一推算值Hikita推导值(1972年)最低数学模型一和数学模型二预测值比Hikita高(1972年),因为去散效果已被考虑 |
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| Hikita模型(1972年)与建议数学模型I之间的误差估计用Fig显示3级误差定义为 = 2.43,1,0.1高值比较显示Hikita模型数值不稳定(1972年)(误差值更高)。因此,我们的结论是,提议的模型I备妥.b.图(4)比较Hikita模拟结果(1973年)、建议数学模型I和提议数学模型II与实验确定值(0.602 10-3 3)的对比可以看到实验所得值、Hikita模型(1973年)和提议的模型I可比较性方程(17)至(22)和(45)至(50)表示函数反应率和三种异性(液化)比数学模型I预测值比Hikita模型(1973年)高,似可证明反应速率的边缘作用,这可能是因为即时反应异性比物种控制速率 |
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| 数学模型二预测值比实验值高似可得出结论,即界面1和2中模型所考虑的跳跃集中和跳跃效果不明显。模型二预测值更高模型二不适合实验操作条件 |
V级结论 |
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引用 |
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